Vpis v letnik.
Kemija I
Urška Lavrenčič Štangar
Sestava in zgradba snovi.
Poimenovanje enostavnih spojin. Osnove kemijske nomenklature.
Osnovni kemijski zakoni, osnove kemijskega računanja. Kvantitativne informacije iz urejene enačbe kemijske reakcije. Limitni reaktant, izkoristek reakcije.
Toplotni učinki kemijskih reakcij. Reakcijska entalpija, Hessov zakon. Izračun entalpijskih sprememb.
Zgradba atoma. Kvantna števila, orbitale. Elektronska konfiguracija, periodni sistem elementov.
Kemijske vezi. Razlaga geometrije molekul.
Molekulske interakcije, agregatna stanja.
Lastnosti ionskih, kovalentnih, kovinskih in molekulskih kristalov.
Kemija mejnih površin (adsorpcija).
Tekočine, raztopine, koligativne lastnosti, raztopine elektrolitov, disociacija.
Hitrost kemijskih reakcij. Vpliv koncentracije in temperature. Arrheniusova enačba. Kataliza.
Kemijsko ravnotežje, vplivi na ravnotežne reakcije. Ionske reakcije, topnostni produkt.
Različne definicije kislin in baz, soli, pH. Jakost kislin in baz. Pufri in indikatorji.
Oksidacija in redukcija (redoks reakcije), elektrokemijska napetostna vrsta, elektrokemija.
Koordinacijske spojine, koordinacijsko število, koordinacijski polieder, izomerija, vez med ligandom in kovinskim ionom.
Pregled lastnosti, uporabe in pretvorbe kemijskih elementov in njihovih najpomembnejših spojin po skupinah periodnega sistema.
Osnovna razdelitev organskih spojin in njihove značilne pretvorbe, tipi organskih reakcij.
F. Lazarini, J. Brenčič, Splošna in anorganska kemija, DZS, Ljubljana, 1992.
B. Modec, Zapiski predavanj (na voljo študentom na spletni strani oglasni deski FKKT).
Cilji: Nadgradnja srednješolskih osnov splošne kemije, razumevanje temeljnih kemijsko-fizikalnih sistemov ter razvoj zmožnosti kvantitativne obravnave teh sistemov.
Kompetence: Poznavanje glavnih področij kemije, osnovno poznavanje lastnosti, reaktivnosti in pretvorb kemijskih elementov in spojin, zmožnost kvantitativne obravnave osnovnih kemijsko-fizikalnih sistemov, sposobnost iskanja dodatnih informacij v literaturi in na spletu.
Znanje in razumevanje: Poznavanje osnovnih povezav med atomsko/molekulsko zgradbo snovi in njenimi lastnostmi in kemijsko reaktivnostjo.
Uporaba: Izračun želenih količin v osnovnih kemijsko-fizikalnih sistemih.
Refleksija: Razumevanje kemijskih procesov v naravi in tehniki.
Prenosljive spretnosti - niso vezane le na en predmet: Interpretacija opazovanih kemijskih procesov (eksperimentov), uporaba literature in svetovnega spleta.
Predavanja in seminar.
Pisni izpit
Ustni izpit (ustni del izpita, ki se lahko izvaja v obliki pisnega testa)
(ocene: 5 (negativno), 6-10 (pozitivno), ob upoštevanju Statuta UL)
- B. Modec, J. Brenčič, D. Dolenc, J. Koller. Structures of polymorphic forms of
trans-(PyH)[MoCl4(Py)2]: conformational isomerism of the trans-[MoCl4(Py)2]–
ion.
J. Mol. Struct. 1042 (2013) 112–117. - B. Modec, M. Šala, R. Clerac. Pyrazine-assisted dimerization of
molybdenum(V): synthesis and structural characterization of novel dinuclear
and tetranuclear complexes. Eur. J. Inorg. Chem. (2010) 542–553.
36 - B. Modec, N. Lah: Vaje iz spektroskopije. 1. izdaja, Fakulteta za kemijo in
kemijsko tehnologijo, Ljubljana, 2013. - B. Modec, J. Brenčič, J. Zubieta. A templated synthesis of tetranuclear
polyoxoalkoxymolybdates(V). Bromo coordinated oxomolybdenum(V) clusters:
known core structure with new ligands oxidation to the Lindquist anion. J.
Chem. Soc., Dalton Trans. (2002) 1500–1507. - F. A. Cotton, E. V. Dikarev, J. Gu, S. Herrero, B. Modec. Alkylpyridine
complexes of tungsten(II) and chromium(II): First rotational isomers of W2X4L4
molecules with D2h and D2 symmetries. Inorg. Chem. 39 (2000) 5407–5411.